化学竞赛配合物（配合物的化学式及命名）-青少年科技中心

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没有箭头说明不是配位键，而是经典的共价键。mg最外层有2个电子，能接受n的2个电子，形成2个共价键（每个n提供1个电子，不是配位键）有箭头的是配位键。电子全部来自n，而mg提供空轨道。

高中阶段判断配合物或晶体中配位数的方法可作如下小结。各种典型配合物中配位数的判断配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。

学习，有时只是一种活着的姿态。配合物的特征在于化学键中电子的来源：如果一根化学键由两个原子参与形成，其中的电子全由一个原子提供，这根化学键就叫配位键，带有这根化学键的化合物就叫配位化合物，简称配合物。

四氨合铜离子：绛蓝色；六硫氰合铁：血红色；四氨合铂离子：顺式绿色、反式黄色；三价铁离子与苯酚的配合物：紫色；三价铁离子与一氧化碳的配合物：血红色；碘液与淀粉形成的配合物：蓝色。

配合物是配离子（内界）和外界组成。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子(或离子，统称中心原子）和围绕它的的分子或离子(称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成。

1、配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。

2、互为异构体的分子或离子，在化学和物理性质（颜色、溶解度、化学反应、光谱、光学活性等）上存在程度不同的差别。

3、也就是说，它们有着不同的“结构式”。许多同分异构体有着相同或相似的化学性质。同分异构现象是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一。

4、要确定两者是否为同分异构体，则可画一根轴线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。3．定一移二法对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基位置以确定同分异构体数目。

5、八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。

6、配位数与金属离子和配体的半径、电荷数和电子构型有关，一般在2-9之间，镧系元素和锕系元素的配合物中常会出现10以上的配位数。把围绕中心原子的配位原子看作点，以线连接各点，就得到配位多面体。

1、根据S形成共价键的数目可以是6，N形成共价键的数目可以是5，F形成共价键的数目可以是1。不难画结构式。A被AgF2氧化得到B。

2、其它配体成对分居两侧）。然后你要清楚(NO2)-可以以N原子配位也可以以O原子配位（这两个O原子等性），现在另NH3为a，（NO2)-为f，(ONO)-为e。

3、常见的化学电源。pH值、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明。不要求Nernst方程、氧化还原平衡常数及有关计算。22．常见主族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形态或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。

4、年生，应该是高三的学长。先祝咱们9月11日化学竞赛取得好成绩。如果铝显0价，则设化学式为Al[N(C2H5)3]x，得不到整数x。不合题意。铝在化合物中只显+3氧化态。

5、配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。

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