本篇目录：
- 1、请找高中化学奥赛初赛试题
- 2、2002年高中化学竞赛第十题(那个轮船用锌防腐的题目)真么解释?请详细说...
- 3、一道高中化学计算题
- 4、几道高中化学计算题,要过程
- 5、高中化学计算题(求大神帮助!!!)
- 6、3道高中化学计算题,要有详细过程
请找高中化学奥赛初赛试题
选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下，密度为96 g/L)。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。
盐酸克仑特罗的化学名为α-〔(叔丁氨基)甲基〕一对氨基—3，5一二氯苯甲醇盐酸盐，化学式为C12H18Cl2N2OHCl。画出它的结构简式。在该结构简式上有*标出具有光学活性的原子，并比较它们的强弱。
第7题(11分)碳是元素周期表中最神奇的元素，它不仅是地球上所有生命的基础元素，还以独特的成键方式形成了丰富多彩的碳家族。
.02-X X 2X K=1/β2=10^-7=4X^3/(0.02-X)，X=9*10^-3摩尔/升。
答案错了，4CuFeS2＋15O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋4SO2 至于“为什么不生成氧化铜”这个问题，在前面题目就有说明了：“生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O，成本降低了许多。
2002年高中化学竞赛第十题(那个轮船用锌防腐的题目)真么解释?请详细说...
1、选用较重的锌块更合理，因其电流强度较小，理论上可以保证2年保护期限，而用较轻的锌块因其电流强度太大，不到2年就会消耗光。
2、．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式 ，并说明原因。
3、年全国初中学生化学竞赛(第十二届天原杯)复赛试题选择题(本题12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
一道高中化学计算题
解析：生成氢气时的铁的质量可以求出，36/24=0.15mol，剩余的混合物样品为铁和氧化铁的总质量：88-0.15*56=4g，根据化学方程式可以列方程：设其中的铁粉xmol，氧化铁ymol。
所以混合气体中0.25mol一氧化碳燃烧放出的热量应为515KJ-445KJ=70KJ。所以每1mol一氧化碳燃烧放出的热量为280KJ。
g蒸气的体积是24L，那么他的分子量=2*24/24=62。设他的化学式为CxH3xOx。CxH3xOx=62，即31x =62，x=2，分子式C2H6O2。2g A与足量的金属钠作用，放出24L氢气，有2个羟基。
解：只有一种可能，就是氢氧化钾肯定过量，但加入了盐酸后，溶液恰好开始生成沉淀，也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了。设与硫酸铝反应的氢氧化钾为 a mol；与盐酸反应的氢氧化钾为 b mol。
解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热答案 V(CO2)=48L n(固 )=0、、我打不出加热符号.36L 5g 0.05mol 12L .余5g V(CO2)=4。
几道高中化学计算题,要过程
（1）写出反应的化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体）（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数。
第一题，就是普通公式的运用。物质的量除以体积就是物质的量浓度。物质的量浓度乘以体积就是物质的量。0.5mol/L*0.05L后再除以0.25L。第二题，也是公式的运用。
g蒸气的体积是24L，那么他的分子量=2*24/24=62。设他的化学式为CxH3xOx。CxH3xOx=62，即31x =62，x=2，分子式C2H6O2。2g A与足量的金属钠作用，放出24L氢气，有2个羟基。
盐酸100毫升，浓度时2mol/L，则含有氯化氢共0.12摩尔，完全中和的情况下能中和氢氧化钠0.12摩尔。生成 0.12摩尔的氢氧化钠，需要的钠也是0.12摩尔，也就是76克。
mol丙烷有8mol氢原子可以取代。通过 CH4+CL2=CH3CI+HCI 可知1mol氯气分子能取代1mol氢，则8molH原子能供8molCI2取代。
高中化学计算题(求大神帮助!!!)
1、X 根据题得：160X+56X=84g-68g=16g X=0.01mol 所以氧化铁的质量=0.01mol*160g/mol=6g 氧化铁的质量为6克。
2、平均分子量是15*2=25，有机物中分子量低于25的只有甲烷，所以肯定有甲烷。 只需判断另一种烯烃就可以了。气体通过装有溴的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了4g，说明烯烃是4g。
3、C 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (这个反应可以由2NO+O2=2NO2以及3NO2+H2O=2NO+2HNO3各自乘以适当系数叠加而成)4体积NO消耗3体积O2最后剩余1体积O2，故1/8。
4、解根据题目，先写出反应式：CH4+ CO2==2CO+2H2， △H=288*2+280*2-890.3=243kJ/mol 2 243 1000/24 X 根据方程可得X=1000/24*243/2=5520kJ，是吸热反应。
5、解：(1)Fe2OFe3O4高温下与Al发生反应的化学方程式为：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe 3Fe3O4 + 8Al 高温 9Fe + 4Al2O3 由于恰好完全反应，生成物仅有氧化铝和铁组成。
3道高中化学计算题,要有详细过程
1、【解析】反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2 价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol 电子，D项摩尔质量单位为g/mol。
2、化学计算题 要过程 解析 答案 多点的 1) 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。
3、这么三道题，应该分三次发！！要说明你是高中还是初中的了。
4、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 可知，没有4molHCl参加反应，其中的2molHCl被氧化，因此每有2molHCl被氧化，就有1molMnO2被还原。
5、(3) 如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？(4) 如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。
到此，以上就是小编对于高中化学竞赛初赛题的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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